Question

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)涉及到的化學方程式是________________

(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____ ，此現象利用了膠體的一種性質，稱為________________。

(4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產生的現象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入過量稀硫酸，產生的現象

Answer 1

【答案】(1)丙(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)用一束光照射得到的液體，從垂直于光線的方向能觀察能看到一條光亮的“通路” 丁達爾效應

(4)產生紅褐色沉淀 加入電解質后，膠體發生聚沉 先產生紅褐色沉淀，后溶解

【解析】

試題分析：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，答案選丙；

（2）根據上述分析，涉及到的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

（3）膠體具有丁達爾效應，所以證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是用一束光照射得到的液體，從垂直于光線的方向能觀察能看到一條光亮的“通路”，則證明生成了氫氧化鐵膠體。

（4））向氫氧化鐵膠體中加入電解質飽和硫酸銨溶液，電離出的離子使Fe(OH)3膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀，所以產生的現象是產生紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發生聚沉；因為硫酸能和氫氧化鐵反應生成可溶性的硫酸鐵，所以若加入逐滴加入過量稀硫酸，產生的現象是先產生紅褐色沉淀，后溶解。