【題目】若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是( )
A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
D.該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)涉及到的化學方程式是________________
(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____ ，此現象利用了膠體的一種性質，稱為________________。
(4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產生的現象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入過量稀硫酸，產生的現象
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【題目】完成以下的填空
（1）現有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物質的量為____________，Cl-的物質的量濃度為___________
（2）標準狀況下，33.6L的HCl所具有的物質的量為_____________，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為__________．
（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子
（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________個質子
（5）標準狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為_________
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【題目】關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（ ）
A. NaCl可用作食品調味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3
C. Na2CO3的焰色反應呈黃色 D. 工業上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
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【題目】如圖所示為一個有機合成反應的流程圖：
（1）寫出中間產物A、B的結構簡式．
A ，B ，
（2）在圖中①至⑦的反應中屬于取代反應的是 ．（填序號）
（3）寫出下列方程式
④：
⑥：
⑦：
（4）寫出C的同分異構體X，要求符合以下兩個條件：
ⅰ．苯環上有兩個側鏈；
ⅱ．1mol X與足量NaHCO3溶液反應產生1mol CO2氣體．
寫出符合上述兩條件的X的所有結構簡式 ．
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－數目為NA
B. 標準狀況下，11.2L H2O中含有的電子數目為5NA
C. 1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2失去電子數目均為NA
D. 2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數目均為0.1NA
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A．標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數為
B．1 mol甲基（﹣CH3）所含電子數為9NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA
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【題目】某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO
、SO
，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。
（6）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是____________________。
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