Question

【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na2Sx。下列說法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na - e- = Na+

B. 放電時(shí)，消耗32 g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍

Answer 1

【答案】B

【解析】

由電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na2Sx可知，反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極方程式為Na-e=Na+，S化合價(jià)降低，被還原，為原電池的正極，電極方程式為xS+2e=Sx2，原電池工作時(shí)，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，據(jù)此分析解答。

A、根據(jù)上述分析，Na為原電池的負(fù)極，電極方程式為Na-e=Na+，故A正確；

B、放電時(shí)，正極的電極方程式為xS+2e=Sx2，消耗32 gS，轉(zhuǎn)移的電子為mol，故B錯(cuò)誤；

C、熔融狀態(tài)下，Na2O能電離出陰陽(yáng)離子而使電解質(zhì)導(dǎo)電，且鈉易和硫反應(yīng)，所以它起到隔離鈉與硫的作用，故C正確；

D、鈉高能電池中負(fù)極為鈉，有23g鈉消耗釋放1mol e-，則207g鈉消耗時(shí)轉(zhuǎn)移mol=9mol e-，鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移 2mol e-，故消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的=4.5 倍，故D正確；

故選B。