【題目】下列實驗操作，其中正確的是（ ）
A. 蒸發操作時，應將溶液放入坩堝中加熱到出現大量晶體后停止加熱
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】下列實驗設計方案不正確的是
A. 分離碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液
B. 區分NaCl和KCl溶液：焰色反應
C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸餾
D. 檢驗某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
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【題目】下列敘述正確的是
A. H2SO4 的摩爾質量為98 B. 1 mol H2SO4 的質量是98g/mol
C. 0.5mol的氧 D. 6.02×1022個 H2SO4 分子的質量為9.8g
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【題目】五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時間后反應達平衡狀態,實驗數據如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～150 s內的平均反應速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。
(2)該溫度下,此反應的化學平衡常數的數值為____(可用分數表示)。
(3)反應至250 s時,該反應放出的熱量為________kJ。
(4)下列關于上述反應的說法中,正確的是______(填字母)。
a.無論是否達平衡狀態,混合氣體的密度始終不變
b.300 s時,升高溫度,正、逆反應速率同時增大
c.350 s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應方向移動
d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,達到化學平衡狀態時,n(PCl5)<0.20 mol
(5)溫度T1時,混合氣體中PCl5的體積分數隨時間t變化的示意圖如上。其他條件相同,請在上圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時,PCl5的體積分數隨時間變化的曲線________。
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【題目】①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如圖所示． 
（1）在8種元素中：非金屬性最強的元素位于周期表第周期族；最高價氧化物的水化物酸性最強的是（填化學式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩定性最差的是（填化學式）；⑥的陰離子結構示意圖為 ．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無害氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強的化學方程式為（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質量為84gmol﹣1的分子X，且X中三種元素的原子數目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結構式： ．
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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）
A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的。
B. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯光帶，前者則沒有。
C. 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動。
D. 通電時，溶液中的溶質粒子不會向兩極移動，膠體的分散質粒子向某一極移動。
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【題目】在實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（ ） 
A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時液體暴沸
D.將制得的乙酸乙酯分離出來，應采用“分液”的實驗操作
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【題目】下列儀器中可以加熱的是( )
（1）蒸餾燒瓶 （2）容量瓶 （3）蒸發皿 （4）試管 （5）表面皿 （6）分液漏斗 （7）量筒 （8）錐形瓶
A. (1)(3)(4)(8) B. (2)(4)(6)(8) C. (3)(4)(5) D. (2)(3)(4)(7)
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