【題目】在實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（ ） 
A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時液體暴沸
D.將制得的乙酸乙酯分離出來，應采用“分液”的實驗操作
【答案】A
【解析】解：A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；
B．因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，2CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正確；
C．乙酸、乙醇沸點低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故C正確；
D．試管b中液體混合物分層不互溶，乙酸乙酯在上層，可用分液方法分離，故D正確；
故選A．
A．從濃硫酸溶于水放熱分析，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；
B．乙酸的酸性強于碳酸，用飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；
C．乙酸、乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
D．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，分離互不相溶的液體通常用分液的方法．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【廣西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2017屆高三5月聯合模擬理科綜合化學試題】
砷(As)是第四周期第V A族元素，用化學用語回答問題：
(1)砷的最高價氧化物對應的水化物化學式是_________,氣態氫化物的穩定性ASH3________(填寫“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉換關系如圖1所示：
①氣體物質a是_____________(填化學式)。
②第I步反應的離子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)某原電池裝置如圖2所示，電池總反應為AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+ 2OH-。當P池中溶液由無色變藍色時，正極上的電極反應式為_________；當電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計指針反向偏轉，此時P中的反應式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作，其中正確的是（ ）
A. 蒸發操作時，應將溶液放入坩堝中加熱到出現大量晶體后停止加熱
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于吸熱反應的是（ ）
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應．
A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，則MCln中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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