Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是 。

（2）B的最高價氧化物化學式為 ，C的元素名稱為 ，

D的單質與水反應的方程式為_ 。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是 ，有關反應的離子方程式為 ； 。

Answer 1

【答案】（1）Al2O3；

（2）P2O5；硫；Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；

（3）先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

【解析】試題分析：因A、B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的核外電子數為X，則A、B、D的最外層電子數為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，可知E為+3價金屬，又E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同，則E為鋁。

（1）因A為氧，E為鋁，A與E形成的化合物的化學式是Al2O3，故答案為：Al2O3；

（2）因B為磷元素，所以B的最高價氧化物化學式為P2O5；C為硫；D為氯，其單質與水反應：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO，故答案為：P2O5；硫；Cl2+H2O = H++Cl-+HClO；

（3）氫氧化鋁為兩性氧化物能與堿反應生成鹽和水，所以向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，化學方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。