Question

【題目】某溫度時，在1L恒容密閉容器中X，Y，Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（ ）
A.反應開始至2min，反應的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B.該反應的化學方程式為X+3Y═2Z
C.該反應平衡時，Y轉化率為30%
D.3min時，充入X，v正增大，v逆減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應開始至2min時，Z的物質的量為0.2mol，則v（Z）= =0.1mol/（Lmin），故A錯誤； B．由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則該反應的化學方程式為：X+3Y2Z，故B錯誤；
C．平衡時Y的物質的量為0.7mol，反應消耗的Y為：1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，則Y的轉化率為： ×100%=30%，故C正確；
D.3min時充入X的瞬間，v正增大，v逆不變，之后正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，之至達到新的平衡狀態，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．