Question

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是

溶解、過濾

．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是

BC

．（NA表示阿伏伽德羅常數）
A．粗鹽中Na⁺數目為

aNa

58.5

．B．精鹽中NaCl物質的量為

b

58.5

mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數為

b

a

x100%  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗實驗中是否含KIO₃，可以用以下反應進行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目．
②將以上反應改寫成離子方程式

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
③為了獲取反應后溶液中的I₂，可采用的實驗操作方法的名稱是

萃取、分液、蒸餾

．

Answer 1

分析：（1）食鹽和泥沙是互不相溶的兩種物質，可以用過濾的方法來除；
（2）在粗鹽提純中，加入碳酸鈉的作用是將雜質離子鈣離子以及加入的多余的鋇離子除去，根據離子反應應的條件來回答；
（3）A、粗鹽中Na⁺數目N=nN_A=

m

M

N_A；
B、精鹽中NaCl物質的量為n=

m

M

mol
C、粗鹽中NaCl的質量分數為

氯化鈉的質量

粗鹽樣品質量

x100%；
D、精鹽中NaCl物質的量為n=

m

M

mol．
（4）①氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；
②根據書寫離子方程式的方法來寫；
③從碘水中獲取單質碘，可以采用萃取的方法．

解答：解：（1）食鹽水和泥沙是互不相溶的兩種物質，為了除去粗鹽中的泥沙，可以先溶解再過濾，故答案為：溶解、過濾；
（2）在粗鹽提純中，加入碳酸鈉的作用是將雜質離子鈣離子以及加入的多余的鋇離子除去，實質是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）A、粗鹽中Na⁺數目N=nN_A=

m

M

N_A=

b

58.5

N_A，故A錯誤；
B、精鹽中NaCl物質的量為n=

m

M

mol=

b

58.5

mol，故B正確；
C、粗鹽中NaCl的質量分數=

氯化鈉的質量

粗鹽樣品質量

x100%=

b

a

x100%，故C正確；
D、精鹽中NaCl物質的量為n=

m

M

mol=

b

58.5

mol，故D錯誤．
故選BC；
（4）①在該反應中，碘元素化合價降低值=碘元素化合價升高值=轉移電子數=5，電子轉移情況如下：，
故答案為：；
   ②將反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O改為離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O；
③為了獲取反應后溶液硫酸、水中的I₂，可以加入四氯化碳，讓碘單質溶解在四氯化碳層中，四氯化碳密度比水大，會在下層，上層是硫酸水溶液，然后分液，獲得碘和四氯化碳的混合物，最后蒸餾即可以獲得碘單質，故答案為：萃取、分液、蒸餾．

點評：本題考查學生粗鹽提純以及氧化還原反應中的有關知識，是一道綜合知識題目，可以根據所學知識進行回答，難度不大．