Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX₂的電子式

．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序

Na＞S＞O

．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式：

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

．
（4）100ml1mol/LY的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入標準狀況下1.12LWX₂，反應后溶液呈

堿

性，原因是（用離子方程式解釋）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1mol Y₂ZX₄參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H₂的體積為4.48L，該反應的化學方程式為

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物，則Y為鈉元素，X為氧元素；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則最外層有6個電子，處于ⅥA族，則Z為硫元素；W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z為硫元素，氦為稀有氣體，結合問題可知不可能為氦，故W為碳元素．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物，則Y為鈉元素，X為氧元素；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則最外層有6個電子，處于ⅥA族，則Z為硫元素；W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z為硫元素，氦為稀有氣體，結合問題可知不可能為氦，故W為碳元素．
故W為碳元素，Y為鈉元素，X為氧元素；Z為硫元素．
（1）W為碳元素、X為氧元素，WX₂是CO₂，分子中碳元素與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（2）X為氧元素，Y為鈉元素，Z為硫元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S，同主族自上而下原子半徑增大，所以S＞O，故原子半徑Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（3）Z的最高價氧化物對應水化物是H₂SO₄，Y的最高價氧化物對應水化物NaOH，含1molZ的H₂SO₄稀溶液與足量NaOH的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，反應的熱化學方程式2NaOH （aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，
故答案為：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol；
（4）100ml1mol/NaOH的稀溶液中通入標準狀況下1.12LCO₂，n（NaOH）=0.1mol，n（CO₂）=0.05mol，n（NaOH）：n（CO₂）=2：1，所以發(fā)生反應2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，溶液為碳酸鈉溶液，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（5）Na₂SO₄與CO、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molNa₂SO₄參加反應轉移0.8mol電子，硫元素被還原，令硫元素在還原產物化合價中化合價為x，則0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化鈉被還原為Na₂S，消耗標況下H₂的體積為4.48L，物質的量為0.2mol，氫氣提供的電子為0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol電子是CO提供，CO被氧化為CO₂，需CO為

0.4mol

2

=0.2mol，所以該反應的化學方程式為Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O，
故答案為：Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O．

點評：本題綜合性較大，涉及結構與位置關系、電子式、熱化學方程式、氧化還原反應、鹽類水解、元素周期律等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，根據(jù)結構推斷Y是關鍵．注意基礎知識的全面掌握．