Question

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡的M的轉(zhuǎn)化率為

A.60%B.80%C.20%D.40%

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應(yīng)容器內(nèi)，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，利用三段式解題方法，可求知結(jié)果．

設(shè)充入2molE達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)了2xmolE，根據(jù)方程式計(jì)算如下：

2M（g）+N（g）2E（g）

起始 0 mol 0 mol 2mol

轉(zhuǎn)化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根據(jù)阿伏加德羅定律可知：相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則有：[2x+x+(2-2x)]/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率=1.2/2 ×100%=60%，

故選A。