Question

【題目】下表中對應關系錯誤的是( )

A	NaCl===Na++Cl－； NH3·H2ONH4＋ +OH－	均屬于電離方程式
B	Ba2++SO42－ ===BaSO4↓； HCO3－+OH－===CO32－ +H2O	均可表示一類反應
C	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性質
D	Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，故A正確；B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中氯元素化合價既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應中硫元素化合價既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選C。