Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下列有關海水綜合利用的說法不正確的是

A．從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，

成為一條新的科學思路。HDO與 H2O化學性質相同

B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：

C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價態，則這種化合物的化學式是 I4O9

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子，原子最外層電子數相同，化學性質相同，HDO與H2O化學性質相同，故A正確；

B、海水中含有鎂離子，先將海水蒸發、濃縮得到含有鎂離子的溶液，再向溶液中加入沉淀劑將Mg 2+轉化為Mg（OH）2，加入的沉淀劑應該具有堿性且價格較廉價、來源豐富，貝殼中含有CaCO3且來源豐富，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀劑是Ca（OH）2，將鎂離子轉化為Mg（OH）2；將Mg（OH）2溶于稀鹽酸得到MgCl2，將MgCl2在HCl氛圍中加熱得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；

C、因碘酸碘的化學式一定為Im（IO3）n形式，其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I的化合價為+5價，所以前面的I的化合價為+3價，所以碘酸碘的化學式為：I（IO3）3，即 I4O9，故C確；

D、除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調節溶液的pH等于7后蒸發即可，選項中過量的氯化鋇不能除去，故D誤.