Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現代化工生產中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。

（3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（4）某同學甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（5）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g；按下圖連接好裝置進行實驗：

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數目x=_______________________（列式表示）。

Answer 1

【答案】C 2Fe Cl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3＋+Fe==3 Fe2＋ 2Fe2＋+ Cl2==2Fe2＋+2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) 球形干燥管 dabcfe 76(m2-m3)/9(m3-m1)

【解析】

（1）四氧化三鐵具有磁性；

（2）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；

（4）氯氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（5）煤油隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化；

（6）綠礬受熱失去結晶水，根據硫酸亞鐵質量和結晶水的質量即可計算出x的值。

（1）四氧化三鐵具有磁性，

答案選C；

（2）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：，

答案為：；

（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，離子方程式為：，

答案為：；

（4）氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：,

答案為：；

（5）煤油密度比水小，與水分層后煤油在上層，隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化，

故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；

（6）①儀器B的名稱是球形干燥管；故答案為：球形干燥管；

②為防止空氣中的O2將綠礬氧化，打開K1和K2通入氮氣，加熱使綠礬失去結晶水，加熱一段時間后停止，關閉K1和K2，然后冷卻至室溫、稱量A的質量，重復操作直至恒重，所以實驗操作步驟正確排序為：dabcfe；故答案為：dabcfe；

③質量為，FeSO4物質的量為，結晶水的質量為，物質的量為，故 ，

故答案為：。