【題目】在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中一定不符合條件的是
A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6
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【題目】取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應過程中硝酸的還原產物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A.22.4gB.26.3gC.28.5gD.30.0g
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【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電流方向是從吸附層M通過導線到吸附層N
B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發生中和
C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動
D. 正極的電極反應是H2－2e－+2OH－=2H2O
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【題目】圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是
A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B.陽離子交換膜允許Na+通過，而阻擋了Cl2進入B室
C.a處得到的是濃NaOH溶液
D.飽和食鹽水從B室底部加入
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是 （ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 | Na2O2與H2O、CO2反應產生O2 |
B | 常用鋁箔做包裝材料 | 金屬鋁有好的延展性 |
C | FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 | FeCl3可與Cu發生反應 |
D | 燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡 | 燒菜時鐵鍋被染色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現代化工生產中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。
（3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
（4）某同學甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應的離子方程式為_______。
（5）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g；按下圖連接好裝置進行實驗：
①儀器B的名稱是____________。
②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱
b．熄滅酒精燈
c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2
e．稱量A
f．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數目x=_______________________（列式表示）。
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【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間min/ 濃度mol·L-1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（1） 10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為____；
（2）計算出該反應的平衡常數的值K=________；
（3） 下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是____ （填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變 B．2v正（NO）= v逆（N2）
C．容器內CO2的體積分數不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____________；
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率__________ （填“增大
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【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+發生如下水解反應：
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
（1）實驗I中，試管②溶液變為無色的原因是 。
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現象是 。
（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）由實驗II，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現象）。
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