Question

（08六都中學模擬）（13分）某學�；瘜W興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒人試管中，觀察到的現象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現象：                                                  。

(2)若兩氣球內的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為      (填最簡整數比)

(3)甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： 

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃^2－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析結論的方法是否科學?           。(填“是”或“否”)

(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)

序 號	試劑l	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
1	35mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
2	35mL水	3.2gNa2CO3固體	20℃	24.3℃
3	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml	20℃	19℃
4	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
5	35mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	16.2℃
6	35mL稀鹽酸	3.2gNa2CO3固體	20℃	25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《                                         》

②通過上述實驗可得出五條結論：

a．NaHCO₃的溶解是           (“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na₂CO₃的溶解是            (“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是            (”吸熱”或“放熱”)反應；

d．Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是            (“吸熱”或“放熱”)反應；

e．NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是            (填a→d的字母)的熱效應之和。

Answer 1

答案：（13分）（1）兩支試管中都產生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO₃的試管中反應速率要快得多（1分）

（2）53/42 （2分）

（3）不正確（1分）

（4）①《NaHCO₃,Na₂CO₃ 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》(或相關內容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，) （2分）

②a、吸熱（1分）  b、放熱（1分）  c、吸熱 （1分）d、.放熱（1分）   e、a c（2分）