（08六都中學模擬）下列離子反應方程式正確的是（）
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
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（08六都中學模擬）
（6分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：
⑴ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ；
⑵ 將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是 ；
⑶ 將“⑵”中濾液 并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。
⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當觀察到 時，即可停止通二氧化碳。
⑸ 濾出碳酸鋇沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（08六都中學模擬）（13分）某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現象及分析如下：
(1)比較兩支試管中的現象： 。
(2)若兩氣球內的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為 (填最簡整數比)
(3)甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：
HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；
CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；
甲分析結論的方法是否科學? 。(填“是”或“否”)
(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)
序 號 | 試劑l | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
1 | 35mL水 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml | 20℃ | 19℃ |
4 | 35mL稀鹽酸 | 含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 35mL稀鹽酸 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
6 | 35mL稀鹽酸 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是《 》
②通過上述實驗可得出五條結論：
a．NaHCO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程；
b．Na2CO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程；
c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是 (”吸熱”或“放熱”)反應；
d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是 (“吸熱”或“放熱”)反應；
e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是 (填a→d的字母)的熱效應之和。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08六都中學模擬）(12分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 | 實驗現象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色 |
反應結束后分離出溶液備用 |
|
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)
置換反應：____________________________________；
化合反應：____________________________________。
(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是_________________________________________。解釋此現象的離子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)______________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08六都中學模擬）(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a )與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于____________。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式______________________________________(不必配平)。
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