【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（ ）
A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉
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【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：
（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）
（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。
（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的氣態氫化物的穩定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；
（5）寫出元素
和
的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x＝2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態
C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是
A. 放電過程中，Li+向負極移動
B. 正極反應式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2
C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針偏轉
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【題目】如下圖所示，左側注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）
（1）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深，平衡向____________移動，NO2體積分數_______________
（2）壓縮后U型管內左側液面_______，右側液面___________。
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【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則
A. N4與N2互稱為同位素
B. 1 mol N4氣體轉化為N2時要吸收724 kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1 mol N4氣體轉化為N2時要放出724 kJ能量
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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