下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ）
①向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸
③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性
④向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于C、Si、S、Cl 4種元素的說法中，正確的是( )
A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：簡答題
硼元素在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式________________________________________________________________________。
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF4粒子的空間構(gòu)型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設(shè)計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。
Ⅰ.打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是 （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是 、 。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因 。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準 |
|
|
|
|
溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 ，廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度 _。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：實驗題
乙醇在一定條件下可被氧化，某同學利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O。（代表酒精燈）
回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 __（填儀器接口的字母編號）（加熱和夾持裝置已略去）。
（2）B裝置的分液漏斗中液體藥品是 _（填化學式）。該液體還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）F裝置中的固體試劑是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。反應(yīng)一段時間后移去酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是 。
（4）A裝置和D裝置中的實驗現(xiàn)象分別為 、 。
（5）為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，可以對C裝置進行改進，提出你的改進意見 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題
有關(guān)實驗操作正確的是（ ）
A．溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題12有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ）
A．聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
C．淀粉、纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
D．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又都可以與鈉發(fā)生置換反應(yīng)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________
(用化學方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_______________________________________________________________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2
2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—
①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
、實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為
①______________________________________；
②________________________________________；
③過濾；
④_________________________________________；
⑤過濾、洗滌、干燥；
⑥900 ℃煅燒。
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