如圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）
D
【解析】各圖所示的氣密性檢查中均涉及了壓強(qiáng)差原理的利用，A、C利用氣體的熱脹冷縮，B、D利用被封閉的氣體與外界存在壓強(qiáng)差，但D中上下移動(dòng)左管時(shí)，液面相平，說(shuō)明為連通器，氣體沒(méi)有被封閉，即氣密性不好。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol－1。
(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是（ ）
A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低
B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)O2－
C．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl－中心間的距離為
·
cm
D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
（1）寫(xiě)出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 _；
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：
①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱(chēng)是 __作用為 __；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a.打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是 ；
b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的是 _，關(guān)閉的是 _。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 _
若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）
①向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘
②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸
③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性
④向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>操作
A檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰
B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中
C為了提取溴水中的溴加入植物油進(jìn)行萃取
D濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
分析下列各項(xiàng)物質(zhì)分子式的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為（ ）
A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H155
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號(hào)）。
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）
mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是( )
A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小
D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14
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