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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示為構成細胞的元素及化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質,A、B、C代表不同的大分子物質,請分析回答下列問題。

(1)物質a是__________,在動物細胞內,與物質A作用最相近的物質是____________

(2)物質d是_________,d和_____________、維生素D都屬于固醇類物質。

(3)物質c在人體細胞中共有______種,它們之間是通過___________(化學鍵)連接起來的,形成一條C鏈。C徹底水解后,能到__________種化合物。

(4)鑒別細胞中核酸的分布,使用的試劑是___________________,本實驗需用鹽酸處理細胞,鹽酸的作用是______________________

【答案】 葡萄糖 糖原 雄性激素 膽固醇 4 磷酸二酯鍵 6 甲基綠、吡羅紅混合液 改變細胞膜的通透性,使DNA與蛋白質分離

【解析】試題分析:梳理細胞中的生物大分子的種類、化學組成及其功能等相關知識,形成知識網絡。在此基礎上,從圖示中提取有效信息,準確定位圖中各字母所指代的物質名稱,進而對相關問題情境進行解答。

(1) 淀粉和糖原分別是植物細胞和動物細胞特有的儲能物質。題圖顯示:A為植物細胞特有的儲能物質,則A是淀粉,a是葡萄糖。與物質A作用最相近的是動物細胞內糖原。

(2)促進生殖器官的發育、激發并維持雄性動物第二性征的物質d是雄性激素。雄性激素和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質。

(3)染色體主要由DNA和蛋白質構成,蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N四種,DNA是由C、H、O、N、P五種元素組成。可見,B為蛋白質,C為DNA,物質c是脫氧核苷酸,在人體細胞中共有4種,它們之間是通過磷酸二酯鍵連接起來的,形成一條C所示的DNA鏈。DNA徹底水解后,能到磷酸、脫氧核糖、含氮的4種堿基,共計6種化合物。

(4) 鑒別細胞中核酸的分布,使用的試劑是甲基綠、吡羅紅混合染色劑。本實驗使用的鹽酸的作用是:改變細胞膜的通透性,加速染色劑進入細胞,同時使染色質中的DNA與蛋白質分離,有利于DNA與染色劑結合。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 合成氨反應需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B. 鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量減少

C. 100 mL pH3HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應,HA溶液放出的氫氣多,說明HA的酸性比HB的弱

D. 已知I3-I2I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2 mol。試回答:

1A的分子式為_____________

2若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3mol,則有________gA參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L

3若烴AHCl反應后生成產物中的H原子的結構環境完全相同,寫出該反應的化學方程式_____

4)若烴ABr2CCl4溶液反應后的產物為1,2-二溴丁烷,請寫出由烴A發生加聚反應的化學方程式_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(
A.常壓下五種元素的單質中,Z單質的沸點最高
B.Y,Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學將馬鈴薯磨碎、過濾得到提取液進行以下實驗:

實驗1:在溫度30的條件下,取等量提取液分別加到四支盛有等量過氧化氫溶液,pH分別為3579的試管中,結果發現每一支試管都產生氣體。請回答:

該實驗的課題是:

實驗中的自變量是

各實驗組均在30下進行的原因是

實驗2:將加入四支試管中的馬鈴薯提取液的量減半,重復實驗1

分別測定實驗12中過氧化氫在相同時間內含量變化,繪制成如圖1所示曲線,請回答:

曲線A是實驗 12的結果。

1中兩曲線最低點位于橫坐標同一位置的原因是

2表示馬鈴薯的過氧化氫酶在體外的最適條件下,底物對酶所催化反應速率的影響。請在圖上畫出:

如果在A點時,將溫度提高5時的曲線變化;

如果在B點時,向反應混合物中加入少量同種酶的曲線變化;

如果在C點時,加入大量pH1.8HCl的曲線變化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的條件下它們反應生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L,則在這10min內NH3的平均反應速率是(
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述回答:
(1)元素名稱:ABCD
(2)寫出AB2的電子式為;C2B2所含化學鍵為
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃Ksp[Al(OH)3]=10×10-33Ksp[Fe(OH)3]=40×10-38。向Fe(NO3)3Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 ( )

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點兩種沉淀共存此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點溶液中的溶質只有NaAlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知,常溫下H2SH2CO3 的電離常數如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×107

5.6×1011

1①常溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_______。其原因是_____________________________

常溫下,硫化鈉水解的離子方程式_____________________________

2H2S能與許多金屬離子發生反應,生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀,可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下,NaHS溶液顯______(選填酸性中性堿性

②常溫下,向100 mL 0.1 mol·L1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中abcd四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________

3脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染,又可回收硫資源,該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后,再以石墨作電極電解該溶液可回收硫,寫出電解得到硫的總反應方程式(忽略氧的氧化還原)_______________;從整個生產工藝的角度分析,該方法不僅能減少環境污染、回收硫、得到一定量的副產物,還具有的優點是___________

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同步練習冊答案
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