Question

【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點溶液中的溶質只有NaAlO2

Answer 1

【答案】C

【解析】當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀，所以OA段的反應是Fe3++3OH-= Fe(OH)3；AB段的反應是Al3++3OH-= Al(OH)3；BC段反應是Al(OH)3 +OH-=［Al(OH)4］-；OA段、AB段消耗氫氧化鈉的比為2:3，所以原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=2:3，故A錯誤；Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3，加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，沒有Fe(NO3)3，故B錯誤；B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中 ，故C正確；C點溶液中的溶質有NaAlO2、NaNO3，故D錯誤。