Question

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：Y

氮

、W

鈉

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為

、、

．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（4）由X、Y形成的化合物XY₅屬于

離子

晶體，寫出XY₅和水的反應方程式

NH₄H+H₂O═NH₃?H₂O+H₂↑

．

Answer 1

分析：Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Y應為N元素，Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Z為O元素，W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W為Na元素，X、W同主族，且原子序數最小，為H元素；由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物分別為氨、氧化鈉以及過氧化鈉；由X、Y形成的化合物XY₅屬于離子晶體，為NH₄H．

解答：解：（1）Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Y應為N元素，Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Z為O元素，W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W為Na元素，X、W同主族，且原子序數最小，為H元素，故答案為：氮、鈉；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物分別是氨、氧化鈉以及過氧化鈉，其電子式分別為：、、，故答案為：、、；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物為NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者在加熱條件反應生成氨氣，
反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）Y形成的化合物XY₅屬于離子晶體，為NH₄H，含有-1價的H元素，具有強還原性，與水反應生成氫氣，反應的化學方程式為NH₄H+H₂O═NH₃?H₂O+H₂↑，
故答案為：離子；NH₄H+H₂O═NH₃?H₂O+H₂↑．

點評：本題考查元素推斷題，題目難度中等，本題注意電子式的書寫以及NH₄H的性質，為易錯點．