Question

（2008?駐馬店二模）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X的元素符號為

H

，元素Z在周期表中的位置為

第二周期ⅥA族

．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的物質中有一種能與H₂O反應釋放出空氣中的主要成分之一的氣體，則該物質的電子式為

，化學鍵類型為

離子鍵、共價鍵

．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學式為

NH₄NO₃

，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質中，不能形成的晶體類型是

原子晶體

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W原子質子數為6+5=11，則W為Na元素；X、W同主族，X的原子序數最小，則X為氫元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W原子質子數為6+5=11，則W為Na元素；X、W同主族，X的原子序數最小，則X為氫元素，
（1）由上述分析可知，X為H元素，Z為O元素，處于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案為：H；第二周期ⅥA族；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的物質中有一種能與H₂O反應釋放出空氣中的主要成分之一的氣體，則該物質為Na₂O₂，其電子式為，含有化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物的化學式為NH₄NO₃，它與W的最高價氧化物的水化物NaOH的濃溶液加熱時，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）在由H、N、O、Na四種元素形成的常見化合物或單質中，可以形成分子晶體如水，可以形成離子晶體如NaOH或金屬晶體如Na，不能形成原子晶體，
故答案為：原子晶體．

點評：本題考查結構位置性質關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握電子式的書寫．