Question

【題目】將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液　②硅酸鈉溶液　③氫氧化鈣溶液　④飽和碳酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　)

A.①②③④

B.②④

C.①②③

D.②③

Answer 1

【答案】B

【解析】

二氧化碳溶于水：CO2＋H2OH2CO3，碳酸的酸性比鹽酸弱，比硅酸強。

①二氧化碳通入氯化鈣溶液無明顯現象，不符合；

②過量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合；

③二氧化碳通入氫氧化鈣溶液至過量，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，最終生成碳酸氫鈣而無沉淀，不符合；

④過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結晶析出，符合。

答案選B。