【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )
A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑
C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產生
D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是（ ）
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能發生加成反應
B.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入CuSO4溶液
C.PP塑料(聚丙烯)結構簡式為
D.丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10→C2H4＋C2H6；C4H10→CH4＋C3H6
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【題目】將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③氫氧化鈣溶液 ④飽和碳酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④
B.②④
C.①②③
D.②③
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中發生如下反應：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）
A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變
C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低
D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：
Fe2+ 
Fe3+ 
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
（2）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：_____________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_______________，生成1molNa2FeO4轉移電子數目為__________
。
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【題目】下列五種物質中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共價鍵的物質有________(填序號)。分別寫出CO2、Ba(OH)2的電子式________、________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應
＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓
B.水玻璃中通入過量二氧化碳＋CO2＋H2O=
＋H2SiO3↓
C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應H2SiO3＋ OH－=＋ H2O
D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應SiO2＋2OH－=＋H2O
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【題目】已知反應A+B
C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 產物C的能量高于反應物的總能量
B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同
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【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1
B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1
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