【題目】從深海魚中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”，其中只含碳、氫、氧三種元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的質量分數為81.25%，它的一個分子中只有一個羧基。請通過計算確定該“腦黃金”的分子式。______________________
【答案】其蒸汽密度為甲烷的24倍，所以腦黃金的相對分子質量為：M=24×16=384。其中碳的質量分數為81.25%，所含碳的相對原子質量為384×81.25%= 312，所含碳原子個數為
＝26。碳原子的個數為26個。它的一個分子中只有一個羧基，所以O只有2個，腦黃金中含有氧的相對原子質量為32。所以氫的相對原子質量為：384-312-32 =40，含有氫的個數為40個。腦黃金的分子式為C26H40O2其蒸汽密度為甲烷的24倍，所以腦黃金的相對分子質量為：M=24×16=384。其中碳的質量分數為81.25%，所含碳的相對原子質量為384×81.25% =312，所含碳原子個數為
＝26。碳原子的個數為26個。它的一個分子中只有一個羧基，所以O只有2個，腦黃金中含有氧的相對原子質量為32。所以氫的相對原子質量為：384-312-32 =40，含有氫的個數為40個。腦黃金的分子式為C26H40O2
【解析】其蒸汽密度為甲烷的24倍，所以腦黃金的相對分子質量為：M＝24×16＝384。其中碳的質量分數為81.25%，所含碳的相對原子質量為384×81.25%＝312，所含碳原子個數為
＝26。它的一個分子中只有一個羧基，所以O只有2個，腦黃金中含有氧的相對原子質量為32，所以氫的相對原子質量為：384－312－32＝40，含有氫的個數為40個，因此腦黃金的分子式為C26H40O2。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（ ）
A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列括號中的分離方法運用得當的是
A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發) D. 自來水中的雜質(萃取)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1
C. 據圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1
D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、技術、環境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是
A. 石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學變化
B. 為衛星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由二氧化硅制成
C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D. 汽車遠程照燈在前方揚塵上有光亮的通路，說明混有揚塵的空氣屬于膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】
鹵族元素單質與許多物質反應形成多種化合物。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答：
(1)寫出基態碘原子的價電子排布式___________；
(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強的是____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_________。
(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)己知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6(
)和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數比為________。
(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，己知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸， 其合成路線如下圖所示；（部分反應條件和生成物已略去）
（1）乙烯的結構簡式___________， 其中官能團的名稱是__________ 。
（2）反應Ⅱ的化學方程式是__________，反應類型是__________ 。
（3）乙酸和碳酸鈉反應的化學方程式是__________。
（4）下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是__________(填序號) .
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：
（1）自然界中的碳循環對人類的生存與發展具有重要意義。
①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________________。
②溶洞的形成是石灰巖中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因____________。
(2) 工業上碳及其化合物是重要的工業原料。
①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發生反應的離子方程式：___。
常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH- Kh=2.27×10-8
HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11
H2OH++OH- Kw=1.0×10-14
請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時溶液可以達中性。
②工業上可以利用甲醇制備氫氣。
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為__________________。
工業上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示.則當
n(O2)/n(CH3OH)=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為__________；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答：待測液中一定含有_________________離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）_____________
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