【題目】下列括號中的分離方法運用得當的是
A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發) D. 自來水中的雜質(萃取)
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【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算∶
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。_____________________
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【題目】日常生活中，下列方法或應急措施不科學的是
A. 利用灼燒法區別羊毛織物和棉織物
B. 用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢
C. 廚房內發生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥
D. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
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【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p 軌道電子數是s軌道電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。
據此請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 。
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。
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【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。
（1）試管①中的現象：___________發生反應的化學方程式是：_________________。
（2）試管②中發生反應的化學方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發生反應的化學方程式為：_______________________________。
（3）試管③中的現象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現象：______________。
（4）試管④中的現象：____________________。
（5）上述實驗中，SO2表現出酸性氧化物性質的是___________（填試管標號，下同），SO2表現出漂白性的是___________。SO2表現出還原性的是___________。
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【題目】化學與生產和生活密切相關，下列有關說法正確的是( )
A. 英文的“中國”一詞又指“瓷器”，中國瓷器馳名世界，其主要成分是SiO2
B. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放人生石灰
C. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
D. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁
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【題目】從深海魚中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”，其中只含碳、氫、氧三種元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的質量分數為81.25%，它的一個分子中只有一個羧基。請通過計算確定該“腦黃金”的分子式。______________________
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【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解 Fe3O4 ，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2 的過程如下：
（1）過程Ⅰ：
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常數K 隨溫度變化的關系是 。
③在壓強 p1下， Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的
(Fe3O4) ~ T 曲線如圖 1 所示。若將壓強由p1增大到p2 ，在圖1 中畫出 p2 的
(Fe3O4) ~ T 曲線示意圖。
（2）過程Ⅱ的化學方程式是 。
（3）其他條件不變時，過程Ⅱ在不同溫度下， H2O的轉化率隨時間的變化
(H2 O) ~ t曲線如圖2 所示。比較溫度T1 、T2 、T3的大小關系是 ，判斷依據是 。
（4）科研人員研制出透氧膜(OTM) ，它允許電子、O2－同時透過，可實現水連續分解制H2。工作時，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理示意圖如下：
H2O在 側反應（填“ a ”或“ b ”)，在該側H2O釋放出H2的反應式是 。
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