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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2HI

H₂＋I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO₂

CO₂+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：

，ΔH＜0 為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。選項B中的反應在反應前后體積是不變的，所有增大越強，平衡不移動。顏色變深是因為單質碘的濃度增大引起的，其余都可以用勒夏特列原理來解釋，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中進行可逆反應：
CO（氣）＋NO₂（氣）

CO₂（氣）＋NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　　　，反應混合物的顏色　　　　。
（2）通人CO₂氣體，平衡　　　　　　，反應混合物的顏色　　　。
（3）加入催化劑，平衡　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發生反應：2A(g)＋B(g)?

3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L^－¹。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L^－¹的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B	D．3 mol C＋1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。請填空：
（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）B的轉化率為_____ ____（有過程）。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________（填編號）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強不再變化

C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

A．升溫增壓	B．降溫減壓
C．升溫減壓	D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入

和

進行如下反應：

，反應一段時間后達到平衡，測得生成

，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，化學平衡常數增大

D．增加B，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現有下列幾種說法其中不正確的是

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2s時的壓強是起始時的1.1倍

C．2s時物質A的轉化率為30%

D．2s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=             （保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中的NO、N₂、CO₂的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
寫出CH₄和NO₂反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的熱化學方程式：

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH₃和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為