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一定溫度下，可逆反應A₂(s)＋3B₂(g)

2AB₃(g)達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃

B．容器內每減少1mol A₂，同時消耗3mol B₂

C．混合氣體總的物質的量

D．密閉容器內的物質的質量不再改變

考查化學平衡狀態的判斷。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。選項AB中反應速率的方向都是相同的，所以AB不正確。根據方程式可知，反應前后體積是減小的，即氣體的物質的量也是減少的，所以選項C可以說明。根據質量守恒定律可知，反應前后密閉容器內的物質的質量始終是不變的，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2HI

H₂＋I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO₂

CO₂+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：

，ΔH＜0 為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發生反應，x+2y

2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為( )

A．（a+b）/5×100%	B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%	D．（a+b）/5a×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進行反應：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)。達到平衡狀態的標志是( )

A．NO₂的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內壓強不隨時間變化而變化

C．NO和O₂的消耗速率之比為2∶1

D．容器中各組分物質的濃度比為[NO₂]：[NO]：[O₂]＝2:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

=2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)+O2(g)

2SO₃(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是( )

A．降低體系溫度

B．增大體系容積

C．移去SO₃

D．通入O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO (g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂ (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO₂的濃度不再發生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

時間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2—。在電池內部O^2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ B．z＝3 C．B的轉化率為25% D．C的體積分數為28.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（）

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1	B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1
C．C（O₂）=0．3mol·L^-1	D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

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