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【題目】以下說法正確的是

A. 還原劑中必定有一種元素被氧化

B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

【答案】A

【解析】A、還原劑被氧化，必定有一種元素被氧化，選項A正確；B、在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，選項B錯誤；C、物質中某元素失去電子化合價升高被氧化，則此物質是還原劑，選項C錯誤；D、物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，選項D錯誤。答案選A。

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【題目】對于可逆反應3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

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A. “鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液

B. “鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C. 在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小

D. “鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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【題目】從海水中提取溴，主要反應為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是

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C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質強

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【題目】用98﹪濃硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是

①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A·①②③ B．①②④⑤ C·②③⑤ D．③④⑤

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【題目】下列屬于物理變化的是（）

A. 煤的干餾 B. 石油的裂解 C. 煤的氣化 D. 石油的分餾

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【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有．（填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2 ．該電池負極的電極反應式為．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ．科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是．