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【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質量為18g/mol

B. CH4的摩爾質量為16g

C. 3.01×1023個SO2分子質量為32g

D. 標準狀況下，0.5 mol任何物質的體積均約為11.2L

【答案】C

【解析】

A. 1 mol H2O的質量為18g，故A項錯誤；

B. CH4的摩爾質量為16g/mol；故B項錯誤；

C. 3.01×1023個SO2分子的物質的量為0.5 mol，質量為64×0.5=32g，故C項正確；

D. 標準狀況下，0.5 mol氣體體積約為11.2L ，故D項錯誤；

綜上所述，本題選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. 還原劑中必定有一種元素被氧化

B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是．
②第Ⅱ步反應為可逆反應．800℃時，若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 ，水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 ，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2molL﹣1 ，則CO的平衡轉化率為．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2 ，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為a molL﹣1 ，平衡時苯的濃度為b molL﹣1 ，該反應的平衡常數K=（用含a、b的關系式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為．
（2）利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 ．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K= ，該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為．