【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）
①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④ B．只有⑥
C．只有⑤ D．④⑥
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【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式_________________，價電子所在電子層的軌道數(shù)______；
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是______；
③Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________；
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
M是_______(填元素符號);
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與
反應(yīng)
（1） 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是
（2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
（3） 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4） 裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5） 該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是
（6） 試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號字母）
a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是（ ）
A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋3Cl－
2H2↑＋NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 |
C | 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染 |
D | 室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
E | 常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用 |
請按要求回答下列問題：
（1）D元素核外電子排布 ；
（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：______________、_____________。
（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。n是 （填離子符號）。離子反應(yīng)y→x＋m的熱化學(xué)方程式為 。
（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）。
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。
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【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，則該烴是（ ）
A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯
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【題目】下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
選項 | 甲物質(zhì) | 乙組中的物質(zhì) |
A | SO2 | 淀粉碘化鉀溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸鈉溶液 |
B | Mg | Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液 |
C | SiO2 | 碳、NaOH溶液、氫氟酸、Na2CO3 |
D | 稀硫酸 | Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu |
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