Question

【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素	相關(guān)信息
A	常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染
D	室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E	常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學式）：______________、_____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應(yīng)方程式： 。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。n是 （填離子符號）。離子反應(yīng)y→x＋m的熱化學方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）。

Answer 1

【答案】（1） （1分）

（2）H-O-O-H（2分）； OH－（2分）、H3O+（2分）

（3）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O （2分）（4）ClO4－（1分） ；

3ClO－（aq） = 2Cl－（aq） +ClO3－（aq） ΔH＝－117 kJ·mol-1（2分）

（5）Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D為短周期元素，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則A為H；分離液態(tài)空氣可得到氮氣和氧氣，臭氧能保護地球地表環(huán)境，則B為O；C是植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為N；室溫下D的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則D為S；E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用，則E為Cl；（1）D為S，核外電子排布。（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物過氧化氫，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；氫、氧兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有OH-、H3O+。（3）氮與氫形成的某一化合物N2H4能和氮與氧形成的另一無色化合物N2O4，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)是氮氣，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O。（4）n是氯+7價的離子符號為：ClO4-；離子反應(yīng)y→x+m，y自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成x和m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。（5）Na2SO3水溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+。