【題目】地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是（ ）
A.CuO
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.SiO2
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA
D. 18 g D2O所含的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四組實驗中現象或結論不正確的是
序號 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 熱水中平衡球顏色比冷水中深 | 升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動 |
B | 起始時產生氣泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱電解質 |
C | 溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色 | 已達滴定終點 |
D | 劃口處有藍色沉淀 | 鐵發生了析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是
可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
(1)此反應的平衡常數表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)比較大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為_________________。
(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關系為___________________________。
(5)能說明A中已達到平衡狀態的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。
a．v(C)＝2v(B2)
b．容器內氣體壓強保持不變
c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d．容器內的氣體密度保持不變
(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO2
5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是
A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態形式存在
B. 將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現象
C. 微粒的半徑：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
D. 若反應中轉移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質量為6.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物，對空氣質量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）
A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g) 
mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（ ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol
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