Question

【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是

A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態形式存在

B. 將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現象

C. 微粒的半徑：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)

D. 若反應中轉移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質量為6.5g

Answer 1

【答案】D

【解析】A、鈉是活潑金屬，在自然界中以化合態的形式存在，Si在自然界中以化合態的形式存在，故A錯誤；B、碳酸的酸性強于硅酸，反應是SiO32－＋CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋HCO3－，有白色沉淀產生，故B錯誤；C、電子層數越多，半徑越大，K＋核外有3個電子層，Na＋和O2－核外有2個電子層，電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，即O2－的半徑大于Na＋，因此有r(K＋)>r(O2－)>r(Na＋)，故C錯誤；D、消耗10molNaN3轉移電子物質的量為10mol，因此轉移0.1mol電子，消耗NaN3的物質的量為0.1mol，即質量為6.5g，故D正確。