【題目】止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產合成路線如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl 
+HCl 
（1）E中含有的官能團名稱為
（2）已知D為氯化烴，寫出C+D→E的化學方程式 ， 其反應類型為
（3）1molH2加成后生成有機物M，滿足下列條件的M的同分異構體有種．①苯的二元取代物
②1molBr2的濃溴水完全發生反應，寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結構 ．
（4）利用題給相關信息，以葡萄糖為原料，合成目標高分子化合物的流程圖如圖2．請將空白處過程補充完整．
①②③④⑤
【答案】
（1）羰基和酯基
（2）
；取代反應
（3）F與1mol；8；M能與含2mol；
（4）C2H5OH；CH3COOCH2CH3；Na；CH3COCH2COOC2H5；CH3COCH2COOH
【解析】解：（1）根據E的結構簡式可知E中所含有的官能團為羰基和酯基，所以答案是：羰基和酯基；（2）對比B、C的結構簡式可知D為 
，C與D發生取代反應得E，方程式為 ， 所以答案是： ；取代反應；（3）1mol F與1mol H2加成后生成有機物M，應為 
，1molM的同分異構體能與含2mol Br2的濃溴水完全發生反應，說明含有酚羥基，可鄰位、對位有2個H原子被取代，分子中含有羥基和丁基，丁基可位于羥基的鄰位或對位，而丁基有4種同分異構體，則M的同分異構體共8種，滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結構為 
，
所以答案是：8； ；（4）葡萄糖生成乙醇，被氧化生成乙酸，兩分子乙酸脫水生成乙酸酐，在鈉的作用下發生取代反應生成CH3COCH2COOC2H5 ， 水解生成CH3COCH2COOH，應氫氣發生加成反應生成單體為CH3CHOHCH2COOH，反應流程為 
，
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【題目】根據題意填空
（1）地殼中含量第一金屬元素構成的單質A與化合物B（分子量為232）發生置換反應，產物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（i）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為 ．
（ii）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式 ．
（2）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下： 
（i）物質X的化學式為 ． “堿溶”時反應的離子方程式為 ．
（ii）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有、等．（填兩種即可）
（iii）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產品Al（OH）3 ， 從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作的實驗方案是 ．
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【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol﹣1 ． 下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個羥基
B.常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個磷原子
C.標準狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個碳碳雙鍵
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應轉移的電子數約為1.204×1024個電子
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機和無機化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進行反應，其反應原理和實驗裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g） 
SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
（2）干燥管B中盛放的藥品是 ， 作用是
（3）實驗時從儀器C中放出液體的操作方法是
（4）裝置乙中盛放的物質為 ， 若缺少裝置乙，對實驗結果有什么影響？
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一種無色的發煙液體，有刺激性臭味，沸點178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時還有另外一種物質生成，該反應的化學方程式為 ， 分離產物的方法是
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）
A.控制氣流速度，宜慢不宜快
B.水浴加熱三勁燒瓶
C.若三勁燒瓶發燙，可適當降溫．
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式為： 
有關檸檬烯的分析正確的是（ ）
A.分子式為C10H14
B.一定條件下，檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、還原反應
C.檸檬烯有屬于苯的同系物的同分異構體
D.檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
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【題目】25 ℃時，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c(NH
) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）
A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b
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【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關數據：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為 ．
（2）火箭發射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
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【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關說法正確的是（ ） 
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 ， 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發生的反應均為氧化還原反應
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