【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol﹣1 ． 下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個羥基
B.常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個磷原子
C.標準狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個碳碳雙鍵
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應轉移的電子數約為1.204×1024個電子
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【題目】①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金剛石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物質中屬于離子晶體的是__________。
(2)屬于分子晶體的是____________。
(3)屬于原子晶體的是_________（填序號）。
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）
A.定容時俯視液面
B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.容量瓶未干燥
D.轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
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【題目】向一定量的Fe、Fe2O3的固體混合物中，加入300mL1molL﹣1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（標準狀況）的氣體．向所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此固體混合物，則能得到鐵的質量是（ ）
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無法計算
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【題目】下列敘述乙炔的結構和性質中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是( )
A.存在不飽和鍵
B.不易發生取代反應，易發生加成反應
C.分子中的所有原子都處在同一條直線上
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質
（1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（標準狀況下）CO2 ， 完全吸收反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
（2）工業上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0反應①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
反應②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol﹣1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式 ， 800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2 ， 紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖1所示，在0﹣15h內，對反應催化效果最好的催化劑是（填序號）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變為b，則改變的條件是 ， 若在t1時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業上有著廣泛的應用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽．工業上提取鋇時首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請寫出將BaSO4轉化成BaCO3的離子方程式該反應的平衡常數為（填具體數字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2L﹣2
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【題目】止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產合成路線如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl 
+HCl 
（1）E中含有的官能團名稱為
（2）已知D為氯化烴，寫出C+D→E的化學方程式 ， 其反應類型為
（3）1molH2加成后生成有機物M，滿足下列條件的M的同分異構體有種．①苯的二元取代物
②1molBr2的濃溴水完全發生反應，寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結構 ．
（4）利用題給相關信息，以葡萄糖為原料，合成目標高分子化合物的流程圖如圖2．請將空白處過程補充完整．
①②③④⑤
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【題目】常溫下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO﹣與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（ ） 
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.隨著HCl的通入， 
值不斷減小
D.當n（HCl）=1.0×10﹣3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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