Question

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________________，在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應(yīng)式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。

Answer 1

【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 有氣體放出，溶液變紅 2Cl－－2e－=Cl2↑ 把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cl2 純銅 Cu2＋＋2e－=Cu 變小 Zn2＋＋2e－=Zn ZnCl2（或ZnSO4溶液）

【解析】

(1)①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，

故答案為：2H++2e=H2↑；溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；

②和電源的正極相連的電極，Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl2e=Cl2↑，氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，可使試紙變藍(lán)色，

故答案為：2Cl2e=Cl2↑；把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cl2；

(2)①電解方法精煉粗銅，電解池的X電極是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu，

故答案為：純銅；Cu2++2e=Cu；

②電解方法精煉粗銅，陰極是Cu2++2e=Cu，陽(yáng)極上先是金屬鋅、鐵、鎳等金屬失電子，然后是銅失電子生成銅離子的過(guò)程，所以電解后，銅離子濃度是減小的，

故答案為：變小；

(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，鍍件鐵是陰極，鍍層金屬鋅是陽(yáng)極，電極X極即陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e=Zn，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案為：Zn2++2e=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）。