Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，失去電子，純銅作陰極，陰極上銅離子得到電子，故A錯誤； B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常溫下不能自發進行，則△H﹣T△S＞0，可知該反應的△H＞0，故B正確；
C. =Kh，只與溫度有關，則常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 不變，故C錯誤；
D．△H＞0，為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，且平衡正向移動，逆反應速率不會減小，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．