Question

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數b＞c

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數減小，則T1＞T2 ， 則K1＜K2 ， 故A錯誤； B．a、b兩點溫度相同，b點溴的濃度越大，反應速率為b＞a，故B正確；
C．增加Br2（g），其轉化率減小，而氫氣的轉化率增大，故C錯誤；
D．HBr的體積分數越大，氫氣的體積分數越小，則b、c兩點的HBr的體積分數b＜c，故D錯誤；
故選B．
A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數減小，則T1＞T2；
B．濃度越大，反應速率越快；
C．增加Br2（g），其轉化率減小；
D．HBr的體積分數越大，氫氣的體積分數越小．