【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,3-二異丙烯基苯是工業上常用的交聯劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如圖所示。下列有關1,3-二異丙烯基苯的說法錯誤的是（ ）
A.其一氯代物有6種
B.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
C.分子中所有碳原子可能處于同一平面
D.能發生加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變成藍色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ni2＋與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2＋。
(1)Ni2＋基態核外電子排布式為___________。
(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數目為______mol。
(3)丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____。
(4)Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶體類型是____。
(5)與CO互為等電子體的二價陰離子為_____，Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，Ni(CO)4的結構可用示意圖表示為_____。
(6)下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是_______。
A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-
(7)最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析錯誤的是（ ）
A.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生H2
B.A點溶液中的溶質為Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物質的量為0.2 mol
D.原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發中重要的材料。
（1）通過以下反應制備金屬鋁。
反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反應2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反應3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
試比較a、b的大小，并說明理由：a___b，理由是___。
（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)
3AlCl(g)。
①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數隨時間的變化曲線。___
②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K＝___。
③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是___。研究表明，當溫度達到2500℃以上時，圖中曲線重合，試分析可能原因___。
（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。該電池充電時，陰極的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是
A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發結晶
D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 物質X在空氣中不易被氧化
B. 物質Z的分子式為C13H14O3
C. 物質Y可以發生取代、加成、消去反應
D. 等物質的量的Y、Z分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)反應需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優點是__________________________和_____________________。
(2) 該反應的化學方程式是_____________________；反應類型：_____________。
(3) 由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是_____________________。
(4)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：
①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正確的操作順序是_____________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
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