【題目】1,3-二異丙烯基苯是工業上常用的交聯劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如圖所示。下列有關1,3-二異丙烯基苯的說法錯誤的是（ ）
A.其一氯代物有6種
B.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
C.分子中所有碳原子可能處于同一平面
D.能發生加聚反應
【答案】A
【解析】
分析1,3-二異丙烯基苯的結構可知，
為對稱結構，其分子中有5種等效氫：
。根據等效氫的種數判斷一氯取代物的同分異構體數目。根據與雙鍵和苯環直接相連的原子共平面判斷分子中原子共面情況。
A．由分析可知，1,3-二異丙烯基苯分子中含有5種等效氫，則其一氯代物有5種，A項錯誤；
B．1,3-二異丙烯基苯分子中含有苯環，可與液溴在溴化鐵的催化作用下發生取代反應，B項正確；
C．1,3-二異丙烯基苯中任一雙鍵兩側的碳原子是處于同一平面的，當苯環與兩雙鍵處于同一平面時，分子中所有碳原子就處于同一平面，C項正確；
D．1,3-二異丙烯基苯分子中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，D項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如圖：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。
（2）浸出液呈強酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。
（3）“反應”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____。
（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態分散系，用一束光照射該分散系能夠產生丁達爾效應，則分散質顆粒直徑的范圍是____。
（5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質，檢驗Fe(OH)3雜質除凈的實驗方法是____。
（6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發生反應的化學方程式是___。
（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項）。
（8）依據表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優點。回答下列問題：
(1) CH3OCH3和O2發生反應Ⅰ： CH3OCH3(g)+
O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
CH4(g) +
O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
①則反應Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數式表示)。
②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發生反應Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中
的關系如圖(a)所示。當>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____
填標號
。
a 過量的O2起稀釋作用
b 過量的O2與H2發生副反應生成H2O
c >0.6時平衡向逆反應方向移動
(2)T℃時，在剛性反應器中通入CH3OCH3，發生反應Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關系如圖(b)所示。
①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數字)；
②反應速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
③一段時間后反應達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應的平衡常數Kp=_____kPa2。
④若提高該剛性反應器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。
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【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是
A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質的量濃度均為1mol·L－1
B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作該滴定的指示劑
D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線
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【題目】實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質量增加，碳（II）電極有氣體放出。下列說法正確的是
A. a為電源負極
B. 電極Ⅱ上發生還原反應
C. 電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b
D. 該裝置將電能轉化為化學能
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【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。
（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。
（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。
（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。
（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式： 。
（6）某同學做此實驗時發現裝置④存在的不妥之處是： 。
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【題目】硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：
已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時，CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣。
③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：
溫度溶解度/g物質 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。
(2)“過濾”前，適當加熱的目的是_____。
(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
(4)“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為_____。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。
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【題目】如圖為某原電池裝置：
(1)若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液，則鐵片為______極(填“正”或“負”)，A極電極反應式為_______，是_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
(2)若A為PbO2，B為Pb，電解質溶液為稀硫酸，放電時的方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，則B極的電極反應式為_________，H＋向__________(填“正”或“負”)極移動。
(3)若A、B均為Pt電極，電解質溶液為稀硫酸，則向A極通入H2， B極通入O2，B極的反應為：O2+4e－+4H＋＝2H2O，則A極的電極反應式為_____________。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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