【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，
其中的固體電解質是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述不正確的是
A.電極b是正極，內電路中O2－由電極b流向電極a
B.電極a的反應式為：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O
C.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
D.當固體電解質中有1 mol O2－ 通過時，電子轉移2 mol
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【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點﹣36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱__； 儀器B的名稱__．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態錫中反應，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．
（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是__．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為__．
（4）SnCl4遇水強烈水解的產物之一是白色的固態二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是__．
（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．
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【題目】鐵—末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環丙烷化、C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質的研究一直是化學家們關注的重點。我國科學家成功實現了首例兩配位的二價鐵—末端亞胺基配合物的合成�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）Fe2+的價電子排布式___。
（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數是___。
（3）pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結構如圖所示。
①結構中電負性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。
②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩定配合物的原因是___。
（4）我國科學家近年制備了熱動力學穩定的氦-鈉化合物，其晶胞結構如圖所示。
①該化合物的化學式為___。
②其晶胞參數為a=395pm，晶體密度為___g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數數值，列出計算式即可）
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【題目】科學研究發現，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如
（正四面體烷C4H4）、
（棱晶烷C6H6）、
（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是
A.上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴
B.上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）
C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數目不同
D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發生取代反應
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)
（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_______。
（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。
（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。
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【題目】釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應用于電子產品中。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質。請回答下列問題：
(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第____周期；基態Fe2＋外圍電子的軌道表達式為_____________。
(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。
①該分子中Al原子采取______雜化。
②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學鍵有____（填標號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．金屬鍵 D．非極性共價鍵 E．氫鍵
(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環計算得到。
基態Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1，FeO的晶格能為___kJ·mol-1。
(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無色易揮發劇毒液體，熔點為－25 ℃，沸點為43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_______，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____（各寫一種）。
(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數式表示）。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. △H>0的化學反應一定不能自發進行
B. 反應2NO2(g)
N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是
A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致
C. HX為弱酸，且電離平衡常數Ka≈1×10-10
D. P點c(Cl-)=0.05mol/L
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【題目】(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、無)AgCl 沉淀生成 ，此時溶液中 Cl-離子濃度為 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物質中屬于強電解質且能導電的是________
①固體食鹽 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態醋
(3)1gH2 完全燃燒生成液態水時放出 142.5kJ 的熱量，寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學方程式________。
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