Question

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(X-)+c(OH-)，聯立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)> c(OH-)-c(H+)，A正確；

B.N點溶液為NaX溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，X-發生水解，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，B錯誤；

C.0.1mol/L的HX的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，根據電離平衡常數的定義可得K=，C錯誤；

D.P點溶液為NaCl、HCl按1:1物質的量的混合溶液，c(Cl-)=，D錯誤；

故合理選項是A。