Question

【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據要求回答下列問題。

（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。

（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發出來。

①A中反應的離子方程式是 。

②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現象是 。

③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。

（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑 。

Answer 1

【答案】（1）先將a接口封閉，然后向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好

（2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

②無水硫酸銅粉末（1分） 吸收氯氣，防止對HCl檢驗帶來影響（1分） AgNO3溶液（1分） 產生白色沉淀（1分）[最后兩空若試劑“紫色石蕊試液“，現象為“石蕊變紅而不褪色”也給分，其他合理答案也給分]

③濕潤的KI淀粉試紙或濕潤的有色布條（2分）

（3）eded（2分） 飽和食鹽水、濃硫酸（2分）

【解析】

試題分析：（1）檢驗裝置的氣密性是利用氣體的壓強在容器的體積不變的情況下隨溫度升高而增大的原理，所以檢驗裝置A的氣密性的操作是先將a接口封閉，然后向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好；（2）①實驗室是用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；改寫為離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②檢驗制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發出來，應先檢驗水的存在，所以B中的試劑是無水硫酸銅粉末；C中四氯化碳的作用是吸收氯氣，因為氯氣在四氯化碳中的溶解度較大，且氯氣的存在對后面HCl的檢驗有干擾，所以必須除去氯氣；D的作用是檢驗HCl，所以D中的試劑是AgNO3溶液或紫色石蕊試液，實驗現象是產生白色沉淀或紫色石蕊試液變紅色；③實驗的缺陷是不能證明氯氣是否除盡，所以在C與D之間加一個檢驗氯氣的裝置，該裝置中應放入濕潤的KI淀粉試紙，若試紙不變藍色，則證明氯氣已除盡；（3）若得到干燥的氯氣，應先除去HCl最后除去水，除HCl用飽和食鹽水，除水用濃硫酸，氯氣的密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，最后多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置的連接順序是a→e→d→e→d→g→h→f，裝置中放入的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸。