【題目】與HCl比，HI
A. 顏色更深 B. 沸點更低 C. 還原性更強 D. 穩定性更強
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（ ）
A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1
(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應①的產物比反應②的產物穩定
D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反應I： 4NH3(g)＋6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
反應II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
反應III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數式表示)；推測反應III是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝______________。
②下列說法不正確的是_______。
A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
(3)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應式為________________。
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【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據要求回答下列問題。
（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。
（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發出來。
①A中反應的離子方程式是 。
②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現象是 。
③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。
（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑 。
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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族。某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224 mL。
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為_ 。
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1。 則晶體甲的化學式為 。
（3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。
（4）寫出ab段發生反應的離子方程式： 。
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是_ 。
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