Question

（三選一）【化學與技術】
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在_________（填編號）的郊區。
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市
D．人口稠密的文化、商業中心城市
(2)據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。請通過計算判斷，若反應：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H=-98.3kJ/mol放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1t98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）____kJ能量。
(3)CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為___________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄ （由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）。

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因是_____________________

Answer 1

(1)C
(2)6.23×10⁵
(3)4CuFeS₂+13O₂4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂
(4)SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆向移動，SO₃的物質的量減少，所以CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃的物質的量減少，故CuSO₄的量減少）