Question

（三選一）【化學與技術】
2011年8月12日，網上傳云南曲靖市越州鎮有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點）。 
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，調節溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質離子是____________。
（5）還原過程發生以下反應（請配平）：  _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（6）陽極的電極反應式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）__________。

Answer 1

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）①升高反應溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取），④適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可）
（3）氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于與雜質離子分離； Fe³⁺和Al³⁺
（4）Ca²⁺、Mg²⁺ 
（5）1， 3， 11H₂O，2， 1
（6）Fe－2e^－＝ Fe^2＋；2H^＋＋2e^－＝H₂↑