【題目】“宏觀-微觀-符號”是學習化學的重要內容和方法。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.甲乙容器中所給物質的組成微粒均為分子
B.甲乙容器可以得出結論為：凡是化學反應，反應前后分子總數不會發生變化
C.此反應后碳元素的化合價升高
D.圖甲所示物質中碳、氫元素的質量比是3:1
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【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續產生Cl2。下列關于該裝置的說法錯誤的是
A. 工作過程中b極電勢高于a極
B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜
C. 海水預處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等
D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水
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【題目】二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節能、消煙、助燃添加劑等。可用下列方法合成：
回答下列問題：
(1)室溫下，環戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環戊二烯，需先將環戊二烯二聚體解聚，已知：
①分離得到環戊二烯的操作為_____________________(填操作名稱)。
②由環戊二烯生成C5H5K的化學方程式為___________________。
(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過下列步驟制得。
①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。
②采用“趁熱過濾”，其原因是________________________________________________。
(3)用電解法制備二茂鐵時：
①不斷通入N2的目的是__________________________。
②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負極”)相連，電解過程中陽極的電極反應式為__________________，理論上電路中每轉移1 mol電子，得到產品的質量為____。
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【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。
有關數據如下表：
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是__；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質的量之比遠大于其理論上的物質的量之比，目的是__；裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）__。
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__；D裝置的作用是__；當B裝置中溫度計顯示__℃時可收集苯甲酸甲酯。
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【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴，兩者互為同分異構體，其相對分子質量為136。根據如下化學轉化，回答相關問題：
已知：
+R’CO2H
+CO2
（1）分別寫出C→D和D→E的反應類型：___；___。
（2）寫出B、F、H、β—非蘭烴的結構簡式：B：___；F：___；H：___；β—非蘭烴：___。
（3）A的同分異構體中含有兩個—COOCH3基團的化合物共有___種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為___。
（4）α—非蘭烴與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有___種（不考慮立體異構）。
（5）寫出C→M反應的化學方程式___。
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【題目】化學計量在化學中占有重要地位，根據相關計算填空：
①3gHe是________ molHe，含有的質子數為_______個。
②1.204×1023個NH3含________mol氨分子，在標準狀況下的體積為________L。
③29.4克硫酸中含有原子總數為________ mol，與_______克NH3含有相同數目的氫原子。
④在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是________ ，摩爾質量是________ ，R的相對原子量為________ 。
⑤已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是________ （其中阿伏加德羅常數用NA表示）。
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。
③ Cu2＋與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉變為HCO3-，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”時發生反應的化學方程式為________。
(4) 為了實現生產過程中物質循環利用，可采取的措施為________。
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