Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變為_____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。

(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是________(填序號)。

A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數

E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數據如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。

Answer 1

【答案】淺紅 無色 ACD 9.00 26.10 0.0855

【解析】

根據酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據滴定原理分析滴定誤差、進行計算。

(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變為淺紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。

(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。

B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。

D、開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。

E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。

(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應由上向下讀數；根據刻度，滴定管的讀數應保留兩位小數，精確到0.01mL。圖中開始讀數為9.00mL，結束讀數為26.10mL。

(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH) =0.0855mo1/L。